Question

1．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行尾氣處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O     ①
NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O  ②
在反應(yīng)①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．在反應(yīng)②中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂．
（2）汽車(chē)尾氣中含有一氧化碳和二氧化氮，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳，該反�?yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂
（3）氨氣可用來(lái)處理氮氧化物．氨氣可與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，試計(jì)算：要處理含NO₂13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的尾氣，需要氨氣13.6g．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升降的反應(yīng)物為還原劑，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)判斷；
（2）二氧化氮和一氧化碳經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳�?br />（3）n（NO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答 解：（1）在反應(yīng)①中，NO₂中N元素化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，則NO₂為氧化劑，NO中N元素化合價(jià)升高，被氧化，NO為還原劑，
在反應(yīng)②中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，N元素化合價(jià)分別由+4價(jià)升高到+5價(jià)、降低到+3價(jià)，NO₂既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：NO₂；NO；NO₂；NO₂；
（2）二氧化氮和一氧化碳經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳，反�?yīng)方程式為：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂，
故答案為：2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4CO₂；
（3）n（NO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，由方程式可知消耗0.8molNH₃，m（NH₃）=0.8mol×17g/mol=13.6g，故答案為：13.6．

點(diǎn)評(píng) 本題以氮的氧化物的性質(zhì)為載體綜合考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意能正確書(shū)寫(xiě)方程式是解本題關(guān)鍵，難度不大．