【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列化學式：A____________，D____________

（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號)。

（3）完成方程式

①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，

②B→D反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________。

【答案】Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3。

（1）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；

（2）沒有化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。

（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；

②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍色

有無色氣泡產(chǎn)生

以下結(jié)論不正確的是

A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為4mol/L，O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學家設(shè)計的實驗室氣體發(fā)生裝置，由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成；現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學品——NH4Cl和Na2CO3。回答相關(guān)問題：

（NaHCO3的制備）

反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

反應(yīng)裝置：

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___，如果上述裝置中導(dǎo)管被堵塞，啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）儀器3中盛裝的試劑是___；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g，儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去的物質(zhì)為___。

（3）觀察儀器4中CO2流速的方法是___，儀器5中試劑的作用是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是___。

（Na2CO3的制備）

（5）將（4）所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3；請設(shè)計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全___。

（NH4Cl的制備）

（6）向（4）所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫，NH4Cl會逐步結(jié)晶析出，所加物質(zhì)的名稱是___，過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.過程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)

D.N2H2中含有σ鍵和π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測得A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開始至40min時，T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中a、b、c三點的化學反應(yīng)速率依次減小

D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應(yīng)

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是_______；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫字母)，裝置D的作用是____；

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________；

(4)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________；

(5)有關(guān)步驟V的說法，正確的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，可用EDTA (簡寫為Y4-，無色)標準溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍色，pH＞11.6時顯橙色)。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為____________________；

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0.0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一。

(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應(yīng)：(已知a、b均大于零)

Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ：水蒸氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反應(yīng)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應(yīng)Kp與溫度關(guān)系見下表：

①698K時．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數(shù)點后二位)

②在較高溫度下進行該反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)平衡時體系中CO含量偏高的原因是_____________。

(3)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的可能機理如圖甲所示．結(jié)合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應(yīng)為______________(填序號)，解釋原因______________________________________________________________。

(4)某研究小組對重整反應(yīng)溫度(T)與水醇比()進行優(yōu)化，得到圖乙、丙。

結(jié)合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：________________.

②在圖中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域(下圖為乙和丙組合的平面圖，實線為甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，虛線為CO物質(zhì)的量分數(shù))：______________

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