A.Te+H2SH2Te+S?
B.CS2+3O2CO2+2SO2?
C.Na2SeO3+H2SO4H2SeO3+Na2SO4?
D.Na2SeO4+BaCl2BaSeO4↓+2NaCl?
解析:A化學(xué)方程式均為沒(méi)有學(xué)過(guò)的,但是根據(jù)氧族元素的原子隨原子半徑的增大非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng),可知,氧、硫、硒、碲非金屬活動(dòng)性逐漸減弱。而H2S、H2Se、H2Te的還原性逐漸增強(qiáng),故碲不可能從氫硫酸中置換出硫,因?yàn)轫诘幕顒?dòng)性比硫弱。BCS2燃燒只能產(chǎn)生CO2和SO2。CS的非金屬性大于Se,故H2SO4的酸性大于H2SeO3,強(qiáng)酸制弱酸原理。D由O族的相似性推知正確。??
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
性質(zhì)\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價(jià) | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
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