1．常溫下，0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的MOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，一定水解的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．

分析 常溫下，0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的MOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽中陽離子為弱堿陽離子水解．

解答 解：常溫下，0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的MOH溶液等體積混合，反應(yīng)的孩子方程式為HA+MOH=MA+H2O，混合后溶液顯酸性，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽中陽離子為弱堿陽離子水解，一定水解的離子方程式為：M++H2O?MOH+H+，
故答案為：M++H2O?MOH+H+．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的原理、反應(yīng)離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可用于判斷溶液酸堿性的方法有很多，下列能夠說明溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．常溫下能夠使pH試紙顯紅色的溶液B．常溫下能夠使甲基橙顯黃色的溶液
C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，a、b、c三種溶液的pH如圖，則c代表的溶液可能為（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．CH3COOK溶液D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與足量的CO2氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)增重的質(zhì)量為28g
B．碳酸鈉的堿性較弱，可用作治療胃酸過多的藥物
C．生活中的“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”中的鈣和鐵指的是鈣離子和亞鐵離子
D．氯化鋁坩堝可用來熔融碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2
B．過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物質(zhì)的量混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
D．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素的化合價(jià)升高，另一種（或同一種）元素的化合價(jià)必然降低，且化合價(jià)升降的總數(shù)相等．己知A、B、C、D、E均為含氯的化合物，且在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）．已知氯元素的最低化合價(jià)為-1．
①A→B+NaCl
②B+H2O→C+H2↑
③D+NaOH→A+B+H2O
④E+NaOH→B+C+H2O
則這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是ADBEC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑（植物生長調(diào)節(jié)劑），其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見表．
分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O 白色結(jié)晶粉末170～
172℃		易溶
于水
回答下列問題：
（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為sp3、sp2雜化．
（2）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有BCD．
A．離子鍵        B．極性鍵         C．非極性鍵     D．配位鍵         E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煉鐵原料硫鐵礦的主要成分是FeS2（S的化合價(jià)是-1價(jià)），它與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+10HNO3═Fe2（SO4）3+10NO↑+H2SO4+4H2O，請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2FeS2+8H++10NO3-═2Fe3++4SO42-+10NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素是硫元素和鐵元素，還原產(chǎn)物是NO；
（3）若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為22.4L，若反應(yīng)后溶液的體積是100mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷尾礦難溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）磷精礦[Ca5（PO4）3F]分解溫度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
（3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是Ca5（PO4）3F．
（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示．
COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動(dòng)．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是d．
a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c（HCOOH）•c（OH-）的數(shù)值減�。ㄌ顚憽霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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