(12分)在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈酸性,其原因是                             (用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中,pH最小的是        c(NH4+)最小的是         ﹝填序號(hào)﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)

(4)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

 

【答案】

(1)NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  

(2)③;⑤      (3)<        (4)  = ; =   

【解析】

試題分析:(1)氯化銨溶液呈酸性的原因是銨根離子水解:NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+。

(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性、②0.1mol/L CH3COONH4 溶液呈中性、③ 0.1mol/L NH4HSO4     溶液呈酸性、④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液呈堿性、⑤0.1mol/L NH3·H2O呈堿性,氯化銨溶液和硫酸氫銨溶液都含銨根離子,硫酸氫銨電離生成氫離子,所以酸性最強(qiáng)的是硫酸氫銨。氨水電離生成銨根離子,氨水電離度小,前四種溶液中都有銨根離子,銨根離子水解微弱,所以銨根離子濃度最小的是氨水。

(3)醋酸銨和硫酸氫銨中,醋酸根離子對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用,氫離子對(duì)銨根離子水解起抑制作用,所以兩溶液中銨根離子濃度大的是硫酸氫銨。

(4)醋酸銨溶液呈中性,說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7說明c(H+)=c(OH-),所以c(CH3COO) =c(NH4+)。

考點(diǎn): 弱電解質(zhì)的電離    鹽類的水解

點(diǎn)評(píng): 比較不同溶液中同種離子濃度大小時(shí)要看其它離子對(duì)該離子的影響。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?安慶模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.5×10-16

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下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃).下列說法錯(cuò)誤的是(  )
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)(25°C)
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17
下列說法不正確的是( 。
A、向Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體后會(huì)生成白色沉淀
B、將少量氯化銀溶于水后,向其中加入一定量的Na2S,能生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大
D、AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl也可能會(huì)生成AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃):
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C、對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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