【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

【答案】C

【解析】

A、使用催化劑不影響反應(yīng)的ΔH，ΔH不變，A項錯誤；

B、因為醋酸為弱酸，所以0．10mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，與圖像不符合，B項錯誤；

C、因為反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)，氣體的系數(shù)不變，所以壓強(qiáng)增大，平衡不移動，H2的轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；

D、在飽和Na2SO4溶液中加BaCO3固體，SO42濃度減小，再加入BaCO3固體，SO42濃度不變，與圖丁不符合，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是( )

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL﹣1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負(fù)性均小于1.8

⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。

②乙同學(xué)取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。

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【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成

D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.0～t2時，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

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