【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)22e="=" Cd + 2OH-

C. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析:A.充電時(shí)該裝置是電解池,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2OB錯(cuò)誤;C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.充電時(shí)與直流電源正極相連的是陽(yáng)極,而陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng),D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。

(1)肉桂酸甲酯的分子式為 。

(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填字母代號(hào))。

A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.消去反應(yīng) d 取代反應(yīng)

(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:

(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。

(2)請(qǐng)寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類型是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

(1) 哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大 ,(填序號(hào),下同) ,原因是 。

(2) 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ,原因是

(3) 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計(jì)算過(guò)程) 。

(4) 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。

2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

3)該裝置存在著某個(gè)缺陷,改進(jìn)的方法是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol1(中和熱),原因可能是

A. 實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口

B. 用濃硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌,直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問(wèn)題:(填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式)

1f、gl的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是 。

2)原子Zn位于周期表中的 區(qū),元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式是

3)根據(jù)下表所示原子逐級(jí)電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對(duì)應(yīng)周期表的元素是 ,原子1的第一電離能高于原子2的原因是

4)周期表中所示各原子對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填水化物的化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是 。寫出堿性最強(qiáng)的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題:

1 NaClO2的化學(xué)名稱為_______

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大、不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值小于1。測(cè)知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m 求:(已知:1.4)

1)晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離___________m(精確至0.01)。

2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。

3)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。

4)已知,NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl,主要原因是______________________________。

金晶體是面心立方最密堆積立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:

(1)金的密度為___________。(用帶A計(jì)算式表示)

(2)金原子空間占有率為___________。(用帶A計(jì)算式表示)

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同步練習(xí)冊(cè)答案