下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：
B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，該溶液中
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1=10c2
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色

D

解析試題分析： A、碳酸鈉的水解程度比醋酸鈉的水解程度大，因此碳酸鈉的濃度要小于醋酸鈉的濃度，錯誤；B、該溶液顯酸性，表明該溶液中的HA-的水解程度小于其電離程度，所以溶液中的c(A2-) ＞c(H2A)錯誤；C、醋酸是弱電解質，濃度起小，電離程度起大，所以不是十倍的關系，所以有c1＞10c2；D、此時溶液呈酸性，正確。
考點：鹽類水解、溶液酸堿性的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
B．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0
C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物
D．沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl—)＋ c(OH—)
B．c(H+)·c(OH—)＝1．0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10—13mol?L—1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大
B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關系：Ka?K=Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是（       ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關系：①＞③＞②
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀釋不變
D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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