【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問題。

1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

2OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

3AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

【答案】bd HOH=H2O Mg22OH===Mg(OH)2 有白色沉淀生成 AgCl=AgCl↓

【解析】

(1)溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒;

(2)反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng),首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和,圖象對(duì)應(yīng)OA段;

(3)酸反應(yīng)完后,再是沉淀反應(yīng),曲線中對(duì)應(yīng)A點(diǎn)之后,當(dāng)Mg2+完全沉淀后,沉淀質(zhì)量不再改變;

(4)溶液中存在Cl-不參與反應(yīng),在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀。

(1)溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒,故答案為:b、d;

(2)反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng),首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和,圖象對(duì)應(yīng)OA段,所以OA段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O;

(3)酸反應(yīng)完后,再是沉淀反應(yīng),曲線中對(duì)應(yīng)A點(diǎn)之后,當(dāng)Mg2+完全沉淀后,沉淀質(zhì)量不再改變,所以AB段反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH-═Mg(OH)2;

(4)溶液中存在Cl-不參與反應(yīng),在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,AgCl為白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-═AgCl↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.65。

回答下列問題:

(1)根據(jù)下圖信息,操作B的最佳方法是_______________________。

(2)“母液中主要含有的離子為_________________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)酸化、還原操作時(shí),酸CNa2SO3溶液是____________(先后加入混合后加入”),理由是___________________________。

(5)pH=4.0時(shí),溶液中Cr3+尚未開始沉淀,則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

(6)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置,以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連,其電極反應(yīng)式為____________。透過交換膜的離子為____________,該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (“a→b”“b→a”)。

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示反應(yīng)條件略去箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

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【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(Ⅱ),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對(duì)分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g,那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量____

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為__ g.L-1;(已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L·mol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2g Mg2+,則__升礦泉水中含有1mol Mg2+;

(4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___;

(5)已知COCO2的混合氣體7.2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為________;

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體____________(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問題:

ICO 還原NO 的脫硝反應(yīng):2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) △H

1)已知:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) △H1=226 kJ·mol-1

N2(g)2O2(g) 2NO2(g) △H2=68 kJ·mol-1

N2(g)O2(g)2NO(g) △H3=183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=____________ ,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,其原因是_____________,有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____________________(寫出兩條)。

2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補(bǔ)充完整。

第一步:____________________;

第二步:3MnO22COMn3O42CO2

3)在恒溫恒容的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的CO NO 混合氣體,加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時(shí)達(dá)到平衡,測得反應(yīng)過程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

①比較大。av ________b v (填、“=”

NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

IIT ℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2),k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示:

4)若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡,測得體系中P(NO)=b kPa,則此時(shí)v =___________ kPa·s-1(用含有ab的代數(shù)式表示,下同),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。

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【題目】能用表示的反應(yīng)是

A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液

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【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.NH3→NH4+B.CO2→COC.SO3→H2SO4D.Na→NaCl

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【題目】指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,寫出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)元素的名稱:

12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,___________

22KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2_________

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【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

2)反應(yīng)開始至2min5minZ的平均反應(yīng)速率為__________________、_______________;

35minZ的生成速率比5minZ 生成速率___________(大、小、相等)。

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