Question

在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，

  c(CH3COOH)

  c(H+)

  變小
• C、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．加水稀釋促進(jìn)電離；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）；
D．醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度．

解答： 解：A．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），pH=5.6，則c（H⁺＞（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，

c(CH3COOH)

c(H+)

=

n(CH3COOH)

n(H+)

變小，故B正確；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個(gè)式子可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故C正確；
D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，醋酸為弱酸醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，即c（CH₃COOH）＞10^-amol/L，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度，即c（NaOH）=10^b-14mol/L，c（CH₃COOH）=c（NaOH）=10^b-14mol/L＞10^-amol，則a+b＞14，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，題目難度中等．