Question

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     
H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
在以上反應(yīng)中Fe²⁺實際上起著

 

作用，總反應(yīng)式為

 

（2）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，

 

，總反應(yīng)式為

 

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-=O₂↑+2H⁺+I₂，這個方程式正確嗎？

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：探究化學(xué)反應(yīng)機理

專題：元素及其化合物

分析：（1）Fe²⁺為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有變化，反應(yīng)的實質(zhì)為過氧化氫的分解反應(yīng)；
（2）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)為中間產(chǎn)物，則HIO為反應(yīng)物，I₂為產(chǎn)物；
（3）離子方程式電荷不守恒．

解答： 解：（1）故Fe²⁺為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒有變化，應(yīng)起到催化劑的作用，反應(yīng)的實質(zhì)為過氧化氫的分解反應(yīng)，將方程式相加可得到2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，則反應(yīng)的方程式為2H₂O₂

Fe2+

.

O₂↑+2H₂O，
答案為：催化劑（或催化）； 2H₂O₂

Fe2+

.

O₂↑+2H₂O；
（2）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)為中間產(chǎn)物，則HIO為反應(yīng)物，I₂為產(chǎn)物，反應(yīng)類似H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，應(yīng)為2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O，總反應(yīng)為2H₂O₂

I2  .

O₂↑+2H₂O，
故答案為：2HIO+H₂O₂=I₂+O₂↑+2H₂O；2H₂O₂

I2  .

O₂↑+2H₂O；
（3）離子方程式H₂O₂+2I^-=O₂↑+2H⁺+I₂，電荷不守恒，且O元素和I元素的化合價均升高，沒有化合價降低的元素，應(yīng)先發(fā)生H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，然后發(fā)生2H₂O₂

I2  .

O₂↑+2H₂O，
故答案為：不正確；O元素和I元素的化合價均升高，沒有化合價降低的元素（或違背電荷守恒原理）．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)機理的探究，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力和探究能力的考查，題目難度不大，注意催化劑的催化原理和反應(yīng)原理的探究．