據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（　　）
A、這種元素一定是金屬元素
B、它位于元素周期表中的第六周期
C、這種原子的核外電子數(shù)為167
D、這種元素的原子易與氫化合
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，據(jù)此解答．
解答： 解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，
A．該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，故A正確；
B.116號元素處于第七周期ⅥA族，故B錯誤；
C．原子序數(shù)大于原子核外電子數(shù)，116號元素原子核外電子數(shù)為116，該核素的中子數(shù)為167，故C錯誤；
D．該元素為金屬元素，金屬性比較弱，不易與氫化合，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，關鍵是根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置，注意對元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A、低溫高壓    B、加催化劑    C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為
 
． 電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：
 
．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應式：
 
．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為
 
．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是
 
 （填字母）．
A．改鐵片為鐵粉   B．增大壓強   C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負”，下同）向
 
極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A是
 
B是
 
D是
 
E是
 
．
（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是
 
．
（3）寫出F與B發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
．
A．壓強不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中：
 實驗編號  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應式為：
 
．
②當電池消耗22.4L O2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B、5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C、含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D、1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
B、向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，常用到化學知識．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)
B、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別Al（OH）3膠體和蔗糖溶液
C、可用燃燒的方法鑒別真絲和人造絲
D、構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過人體自身合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
 
；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達式）；
（3）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（4）25℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時[NH4+]=a mol/L，則[Cl-]=
 
．

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