為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
C

試題分析：A、配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，應為將10 g ZnSO4溶解在90 g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結果，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事故處理方法正確的是
A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
B．制取并用排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱
C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．稱量氫氧化鈉固體質量時，先在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再放氫氧化鈉
B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉移至容量瓶中
C．過濾和配制一定物質的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進行液體的引流
D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中，錯誤的是
A．將等物質的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
C．冷卻結晶時，如未出現(xiàn)結晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是
A．紅色石蕊試紙B．藍色石蕊試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉移、洗滌并轉移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                              ,即到達滴定終點。反應的離子方程式：                                         
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
 
實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數(shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質量分數(shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。
[用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。
小兒用量預防量— /日，治療量—/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下所用試劑錯誤的是
A．清洗做完焰色反應的鉑絲——稀鹽酸
B．干燥CO氣體——濃硫酸
C．洗去附著在試管內(nèi)壁的硫——熱NaOH溶液
D．洗去附著在試管內(nèi)壁的氯化銀——稀硝酸

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