Question

實(shí)驗(yàn)室需用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制500mL0.05mol/L的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體

7.2

g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的Na₂CO₃?10H₂O晶體是

6.8

g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、

膠頭滴管、藥匙

．
（4）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”．）：
a．溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌．

偏低

b．定容時(shí)俯視刻度線．

偏高

c．所用Na₂CO₃?10H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水．

偏高

．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉原子守恒可知碳酸鈉與十水合碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需十水合碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，據(jù)此計(jì)算．
（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器．
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）需十水合碳酸鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.05ol?L^-1×286g/mol=7.15g≈7.2g．
故答案為：7.2g．
（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量為7g-0.2g=6.8g．
故答案為：6.8g．
（3）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
根據(jù)提供儀器，所以還需儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（4）a．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
b．定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積較小，所配溶液濃度偏高；
c．Na₂CO₃?10H₂O晶體已失去部分結(jié)晶水，實(shí)際碳酸鈉的質(zhì)量增大，所配溶液濃度增高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意碳酸鈉晶體溶于水溶質(zhì)為碳酸鈉，托盤(pán)天平的精確度為0.1．