【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生
B. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 是放熱反應(yīng)
C. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 是放熱反應(yīng)
D. CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq) 是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由圖可知,碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng);碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸時(shí),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng);碳酸分解時(shí),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng)。
A項(xiàng)、等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉、二氧化碳和水,故A正確;
B項(xiàng)、由圖可知,反應(yīng)物CO32-(aq)和2H+(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和,則反應(yīng)CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng),故B正確;
C項(xiàng)、由圖可知,反應(yīng)物HCO3-(aq)和H+(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和,則反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、由圖可知,反應(yīng)物CO2(g)和H2O(l) 能量之和大于生成物H2CO3(aq) 能量之和,則反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq) 是放熱反應(yīng),故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2,C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),D與A同主族,E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A______、C______,E在元素周期表中的位置是________________;
(2)C、D、E原子半徑由大到。______(寫(xiě)元素符號(hào),后同),C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____;
(3)A常用作電池的電極材料,含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),原因是______(用化學(xué)方程式解釋);
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y,Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是_______,Y的電子式為_________;
(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn):C___E(填“>”“<”或“=”),原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過(guò)程:________________,碳原子與E能形成AB2型化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒,放出紫色火花 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì),描述正確的是
A. ①② B. ①②③
C. ①④ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.01 mol/L的鹽酸中,水的電離程度的大小關(guān)系是( )
A.前者大B.前者小C.一樣大D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是___________________________。
②在保溫去鐵的過(guò)程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
_________________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。
(3)下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體
(4)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性,主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離,如:2NH3NH+NH,由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________;Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某晶體中含有極性共價(jià)鍵,關(guān)于該晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.不可能是離子晶體
B.不可能是單質(zhì)分子構(gòu)成的晶體
C.可能是分子晶體
D.可能具有較高的熔沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 對(duì)于吸熱反應(yīng),生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”,故相同條件下,12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等
C. 一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:該條件下,每生成1mol NH3,放熱19.3 kJ
D. 4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放熱反應(yīng),Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol,則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是
A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸
B. 在高溫下,二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C. 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高
D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。
(2)試劑a是____________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_________________________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是____________________________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
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