1．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)
C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
B．還原劑為化合價(jià)升高的反應(yīng)物；
C．還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在化合價(jià)的變化．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故A正確；
B．還原劑為化合價(jià)升高的反應(yīng)物，則是在反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．還原劑在反應(yīng)中被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程．不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．a=4.0×10-5
C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變
D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若B、D是空氣的主要成分，則A可能用做制冷劑
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，則C可能用做胃酸中和劑
C．若D為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，則B可能為Fe（ NO3）2
D．若B具有兩性，則D可能為NaOH溶液或鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．2-丁醇B．2-戊醇C．2-甲基-2-丙醇D．2-甲基-2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
C．22.4L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于SiO2的正確說(shuō)法是（　�。�
A．是酸性氧化物B．溶于水
C．其對(duì)應(yīng)含氧酸易溶于水D．一定不與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．a電極的反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O
D．C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式：C3H8O-18e-+24OH-═3CO32-+16H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素周期律是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)理論的基石之一，對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用．有學(xué)生總結(jié)元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：
①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化；
②元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；
③事物的量變可以引起質(zhì)變；
④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)．
其中正確的說(shuō)法是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①第ⅡA族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4．
A．①③B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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