Question

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①根據(jù)元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl（OH）₃是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

• A、②⑥
• B、①③④
• C、②③⑤
• D、④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①F無(wú)正價(jià)；
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素可用作半導(dǎo)體材料；
③同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
④堿金屬單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低；
⑤同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱；
⑥同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱．

解答： 解：①F無(wú)正價(jià)，不存在含氧酸，故錯(cuò)誤；
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素可用作半導(dǎo)體材料，故正確；
③同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Tl（OH）₃不是兩性氫氧化物，故錯(cuò)誤；
④堿金屬單質(zhì)從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，則熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)誤；
⑤同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯(cuò)誤；
⑥同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．