在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入水稀釋,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B

解析試題分析:A.加入少量NaOH固體,產(chǎn)生的OH-會(huì)中和醋酸電離產(chǎn)生的H+,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,錯(cuò)誤;B.弱電解質(zhì)的電離作用是微弱的,升高溫度,會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正確;C.加入水稀釋,平衡正向移動(dòng),但是稀釋作用遠(yuǎn)大于平衡的移動(dòng)作用,因此溶液中c(H+)反而減小,錯(cuò)誤;D.加入少量CH3COONa固體,由于c(CH3COO)的濃度增大,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4kJ·mol-1。恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)=         ,放出的熱量為        
②25min時(shí)采取的措施是                                     ;
③時(shí)段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                (用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:在400K~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是                                                 (任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為          。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)
 
NaF
 
NaClO
 
Na2CO3
 
pH
 
7.5
 
9.7
 
11.6
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B.若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32+H2OHCO3+OH,下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是

A.離子濃度:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)B.升高溫度,平衡向右移動(dòng)
C.滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固體,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4
B.在小蘇打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH
C.相同溫度下,1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中,c(OH)之比是2:1
D.當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.有AgCI沉淀生成B.無(wú)AgCI沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgCID.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列過(guò)程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是

A. B.
C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是

A.pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂(lè)中c(H) 是pH=3.5的檸檬水中c(H)的10倍
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH和Kw均減小

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