【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價為+3B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

【答案】B

【解析】

A. AlN中鋁元素為+3價,氮元素為-3價,故A錯誤;

B. 反應(yīng)中,氮元素從0價降低為-3價,每生成1 mol AlN,轉(zhuǎn)移3 mol電子,故B正確;

C. AlN的相對分子質(zhì)量為411 mol AlN的質(zhì)量為41 g,氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41 g/ mol,故C錯誤。

D. 上述反應(yīng)中,氮元素從0價降低為-3價,被還原,碳元素從0價升高為+2價,被氧化,而鋁元素和氧元素的化合價均無變化,所以,N2是氧化劑,碳是還原劑,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中:

C. 4 NaHA溶液中:

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下某反應(yīng)體系中存在六種粒子:ClO4、SO42、ClO3、S2O82、H、H2O。在反應(yīng)過程中,溶液的 pH 與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性:S2O82->ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(“32.6 g”“31.61 g”)

3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:

向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處;

NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶;

改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

5)在下列配制0.5 mol·L1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,難溶于冷水,易溶于酸。其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________,還發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________

2)實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________,當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。

4)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下2 L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

下列說法正確的是(  )

A. 升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0

B. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下,再向該容器中加入1.5 mol W,達(dá)到新平衡時,c(X)=0.25 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠廢水中含5.00×103 mol·L1Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程:

1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________

3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____________________

4)欲使1 L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

5FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50 ℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

①反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________

②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是 (  )

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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