如圖為一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)①②是加成反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)
B、上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸
C、等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同
D、1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①為乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，③為乙醇的氧化反應(yīng)，④⑤⑥⑦均為取代反應(yīng)，⑧為乙醇的消去反應(yīng)；
B．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，而乙酸乙酯、1，2-二溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；
C．等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和乙醇（C2H4．H2O），消耗氧氣由C2H4決定；
D.1，2-二溴乙烷、乙烯中只有一種H，而乙醇烴基上有2種H．
解答： 解：A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①②為加成反應(yīng)，③為氧化反應(yīng)，④⑤⑥⑦均為取代反應(yīng)，⑧為消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，而乙酸乙酯、1，2-二溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，則與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有3種，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和乙醇（C2H4．H2O），若均為1mol完全反應(yīng)，則消耗氧氣均為3mol，故C正確；
D.1，2-二溴乙烷、乙烯中只有一種H，一氯取代產(chǎn)物都是一種，而乙醇烴基上有2種H，一氯取代產(chǎn)物為2種，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在構(gòu)成宇宙萬(wàn)物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置為
 
；a原子的核外能量不同的電子有
 
種．
（2）下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：b＜c
B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c
C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b
（3）人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕．下列關(guān)于該腐蝕的說(shuō)法正確的是
 
．
A．腐蝕過(guò)程中，一定會(huì)有氣體放出         
B．腐蝕過(guò)程中，d被氧化
C．在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2
D．與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕
（4）d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、
可以電解精煉鋁
B、
可以檢驗(yàn)有乙烯生成
C、
可以制得金屬錳
D、
可以收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同時(shí)，因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物可能不同，已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，在常溫下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）回答下列問(wèn)題
若X為一種金屬單質(zhì)，A，B，C均為化合物，則X為
 
，C為
 
，寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷的氯化反應(yīng)式為：CH4+Cl2 
hv
CH3Cl+HCl．對(duì)于該反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過(guò)程）的詳細(xì)描述如下：
鏈引發(fā)  Cl2 
hv
2Cl?
鏈增長(zhǎng)  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
（1）在鏈增長(zhǎng)的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為
 
；在反應(yīng)機(jī)理的三個(gè)階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為
 
．
（2）在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jfhxhrh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
 
周期，第
 
族．
（3）鏈引發(fā)的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應(yīng)為
 
反應(yīng)．
（4）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是
 
．（選填字母編號(hào)）
a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體：①Cl2  ②SO2 ③NO2  ④NH3 ⑤H2S ⑥H2不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、只有④B、④⑤
C、②④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通入空氣的電極為陽(yáng)極
B、甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
C、為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為CO2
D、當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L

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