2．用石墨作電極電解FeCl2與HCl的混合溶液，下列分析正確的是（　�。�
A．陰極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．電解過程中，H+向陽極移動(dòng)
C．陽極區(qū)溶液很快變黃色
D．電解過程中溶液pH減小

分析 用石墨作電極電解FeCl2與HCl的混合溶液，陰極上氧化性強(qiáng)的離子得電子，即氫離子得電子，陽極上還原性強(qiáng)的失電子，即亞鐵離子失電子，據(jù)此分析．

解答 解：A．電解時(shí)，陰極上氧化性強(qiáng)的離子得電子，即氫離子得電子，則陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，H+在陰極得電子，即H+向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．陽極上還原性強(qiáng)的失電子，即亞鐵離子失電子，陽極電極方程式為Fe2+-e-=Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，故C正確；
D．電解時(shí)，消耗氫離子，所以溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液的混合電解，注意把握溶液中離子放電順序、陰陽極的判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假設(shè)所通氣體是過量的）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解AgNO3溶液
陽極反應(yīng)式4OH--4e-═2H2O+O2↑陰極反應(yīng)式Ag++e-=Ag：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同體積，同密度的C2H4和C3H6B．同溫度、同體積和H2和O2
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4D．同壓強(qiáng)、同體積的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
①   ②乙烯 ③CH3CH2OH ④CH2=CH-CH3  ⑤
A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA
B．將0.2mol NH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NA
C．足量的銅與50 mL 18 mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5g的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）：

答下列問題：
（1）A中的官能團(tuán)名稱為：羥基
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
反應(yīng)④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
反應(yīng)⑤nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3，濃H2SO4的作用催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C．1 mol•L-1 FeCl3溶液中：H+、Na+、SCN-、SO42-
D．由H2O電離出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥，1998年才被批準(zhǔn)用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛烷的分子式是C10H20B．X的同分異構(gòu)體可以是芳香化合物
C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D．金剛烷胺的一溴代物有兩種

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