【題目】
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線. |
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線. |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻.
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為______g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據計算得知,需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______mL量筒最好.
【答案】(1)A、C (少一個扣一分,下同);燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)B、C、D ;(3)2.0g;小于 ;(4)13.6;15
【解析】試題:(1)配制一定物質的量濃度的溶液所必需的儀器有:一定規(guī)格的容量瓶,托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,量筒可用可不用,
故答案為:A、C;燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)根據容量瓶使用時的注意事項:使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等,
故答案為:B、C、D;
(3)容量瓶沒有450ml,應選擇500ml的來配置,據公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,若定容時仰視刻度線,則實際溶液體積超過500mL,故所得濃度偏小,
故答案為:2.0g;小于;
(4)設濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質的質量不變,則:98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,
為減小誤差,應選用15mL的量筒,
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【題目】已知下列兩個反應:
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
試回答下列問題:
(1)反應①中___________(填化學式)作氧化劑;Cu發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應;用雙線橋表示出反應①的電子轉移方向和數目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)將反應②改寫為離子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反應②中Cu2S中Cu的化合價為______;___________(填元素符號)元素被氧化,還原產物為_____________。
(4)當反應②中生成2.24L(標準狀況下)NO氣體,消耗HNO3的質量為__________g,其中有_________mol HNO3被還原,共轉移電子_________mol。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】為了制備氯氣,某同學查閱資料發(fā)現實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)請用雙線橋法對該反應進行標注________________。
(2)寫出該反應的離子方程式________________。
(3)該反應中,氧化劑和還原劑之比是________________。
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【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. b點時,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. d點時,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. e點時,c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. c→d發(fā)生的主要離子反應:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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【題目】下列有關苯的說法錯誤的是( )
A.苯可以燃燒
B.苯分子的結構是平面正六邊形
C.苯具有較強揮發(fā)性,有毒
D.苯的結構中含有碳碳雙鍵,可以使溴水褪色
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【題目】某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應制備常用還原劑FeCl2,反應原理是:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯,控制反應溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。將生成的HCl用水吸收,利用莫爾法可以測出無水FeCl3的轉化率(莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法)。
已知有關數據如下:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | |
熔點/℃ | -45 | 53 |
沸點/℃ | 132 | 173 |
回答下列問題:
(1)儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。
(2)反應結束后需向反應器a中吹入干燥的氮氣,其目的是_________。
(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_____(填序號)。
(4)從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。
(5)將錐形瓶內溶液的pH調至6.0再加水稀釋至1000mL,從中取10.0mL滴加幾滴指示劑,用 0.2000mol/LAgNO3溶液進行滴定,當達到終點時,消耗22.50mLAgNO3溶液。
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
①參照上表已知信息用硝酸銀標準溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是___(填字母)。
a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4
②滴定達終點的現象是_______
③無水FeC13的轉化率a=_______%
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【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是( )
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中,正確的是( )
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B. 在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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