Question

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v_正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

• A、減小容器體積
• B、擴(kuò)大容器體積
• C、加催化劑
• D、降溫

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：達(dá)平衡時，要使v_正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答： 解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．?dāng)U大容器體積，各組分濃度均降低，故B錯誤；
C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，故C錯誤；
D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（A）增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向．