Question

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>	B．放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)
C．充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH3OH	D．充電時(shí)每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

Answer 1

B

試題分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，以此來解答。A、放電時(shí)是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，A正確；B、放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-＝CO₃^2-+6H₂O，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH₃OH生成的電極為陰極，故C正確；D、充電時(shí)，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到－2價(jià)，得到6個(gè)電子，則電充電時(shí)每生成1mol CH₃OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確，答案選B。