下列與能源及利用有關(guān)的描述中，不正確的是（　　）
A、化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放熱或吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量決定B、可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率C、核能利用有可能造成輻射危害，故應(yīng)限制其發(fā)展D、煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小；
B．將煤粉碎增大反應(yīng)的接觸面積；
C．核能是清潔能源；
D．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．
解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故A正確；
B．將煤粉碎或通入大量過量的空氣，可增大與氧氣的接觸面積，所以均可提高煤的燃燒效率，故B正確；
C．核能是清潔能源，能減少污染物的排放，故C錯誤；
D．煤的氣化和液化能提高煤的利用率，故D正確．
故選C．
點評：本題考查放熱反應(yīng)、燃燒效率、清潔能源等，難度不大，注意核能是清潔能源，能減少污染物的排放．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

（3）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
ACD
ACD

A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
（1）直接熱分解法制氫
序號 分解水的過程 平衡常數(shù) T=2500K T=3000K
A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
①屬于吸熱反應(yīng)的是：
 
  （選填：A、B、C、D）
②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），平衡常數(shù)K=
 
  （用含K1、K2、K3、K4表達）
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
則H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），△H=
 
KJ/mol
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
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鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡
（5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多。
(1)直接熱分解法制氫
①屬于吸熱反應(yīng)的是___（選填：A、B、C、D）。
②某溫度下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)，平衡常數(shù)K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：
Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
則：H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光電化學(xué)分解制氫 光電化學(xué)分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為
4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為___。
(4)生物質(zhì)制氫
若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是__。
A．利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，理論上是可行的
B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為 900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡
(5) LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

化學(xué)科學(xué)與資源的開發(fā)及利用、環(huán)境保護等方面密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
[     ]
A．農(nóng)村中要提倡使用沼氣這種化石燃料
B．多用太陽能、風(fēng)能、地熱能等能源代替化石燃料可以減緩溫室效應(yīng)
C．提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的利用率，拒用含磷洗滌劑可以減少赤潮、水華的發(fā)生
D．煤、石油進行脫硫、脫氮處理可以減少有害氣體的排放

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