【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,氣體B為紅棕色,C常溫時為無色液體,相對分子質(zhì)量D比B大17,E的原子序數(shù)為12

回答下列問題:

1)A的化學式是 ,C分子的電子式是

2)反應的離子方程式是 ;若nE)∶nD)=2∶5,反應②的化學方程式是

【答案】1)NO ;

2)3NO2+H2O=2H++2NO3+NO

4Mg+10HNO3=4 MgNO3)2+N2O↑+ 5H2O或4Mg+10HNO3=4 MgNO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】

試題分析:A能生成B,氣體B為紅棕色,C常溫時為無色液體,B與C反應生成A與D,相對分子質(zhì)量D比B大17,則A為NO,B為NO2,C為H2O,D為HNO3E的原子序數(shù)為12,則E為Mg。

1)根據(jù)上述推斷,A為一氧化氮,化學式為NO;C為水,水是共價化合物,電子式為。

2)反應①是二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,反應的離子方程式為3NO2 +H2O=2H++2NO3+ NO;若nE)∶nD)=2∶5,設(shè)鎂的物質(zhì)的量為2mol,則硝酸的物質(zhì)的量為5mol,2molMg失去4mol電子,生成2mol硝酸鎂[MgNO3)2],起酸性作用的硝酸為4mol,根據(jù)氮原子守恒,得電子的硝酸是1mol,根據(jù)得失電子守恒,1molHNO3得4mol電子生成+1價氮的化合物,所以反應②的化學方程式是4Mg+10HNO3=4 MgNO3)2+N2O↑+ 5H2O。

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【題目】既能使石蕊試液變紅,又能使品紅試液變?yōu)闊o色的物質(zhì)是(

A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CO2

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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2g)+O2g2SO3gΔH0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )

A. 表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

A. 1把化學能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能,水得到了循環(huán)使用

B. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)

C. c極上發(fā)生的電極反應是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D. 2中電子從c極流向d極,提供電能

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【題目】(14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請用如圖實驗裝置,選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,設(shè)計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)的探究。

1A是實驗室制取CO2的裝置,其中發(fā)生反應的離子方程式是________;裝置B的作用是____________。

2)檢驗F中氣體成分,即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑,則實驗操作的方法及現(xiàn)象是_______________。

3)查閱有關(guān)資料表明:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記(),以探究這一反應的歷程:_________________

甲同學從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為:_______________。

乙同學發(fā)現(xiàn):向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2,又產(chǎn)生無色能使帶火星的木條復燃的氣體,從這個角度,寫出其反應歷程:___________________。

4)設(shè)計并完成過氧化鈉樣品(已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應)的純度測定:

甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗,實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中;而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸,再把蒸餾水分成兩份,一份中趁熱加入樣品溶解,待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL,加入酚酞數(shù)滴后,用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定;重復滴定操作2次,甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值,分別為VAmLVWmL。

在樣品的溶解與配制中,你認為_______(填、)同學的操作是合理的,理由是:__________________。

另一同學的操作將會使實驗結(jié)果______(填偏大、偏小無影響)。

原過氧化鈉樣品的純度是___________。

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【題目】下列變化屬于物理變化的是

A.煤的干餾 B.石油的 C.鐵器生銹 D.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷

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【題目】12分)甲學生對Cl2FeCl2KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

1B中反應的離子方程式是_ ___

2A中溶液變紅的原因是__ __。

3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗。

A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。

A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCNCl2發(fā)生了反應。

4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。

資料顯示:SCN的電子式為

甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是 。

A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是 。

通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3。

SCNCl2反應生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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【題目】空氣吹出法工藝是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如下:

1)步驟中氯氣氧化溴離子時在pH35的酸性條件下效果最好,當使用精確pH試紙(能讀數(shù)到01)檢測步驟氯氣氧化的溶液的pH時,發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常,則pH檢測失敗的原因是 。

2)步驟中反應的化學方程式為 ,該反應中體現(xiàn)了SO2 性(填氧化還原)。

3)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。

4)步驟之后并未直接用Br2的海水進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過空氣吹出“SO2吸收、氧化后再蒸餾,空氣吹出、SO2吸收、氧化的過程實際上是一個Br2 過程,與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和

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【題目】(15分)將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

1A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_____________

2B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。

3E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,實驗室制取E氣體的化學方程式為__________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應從______(填AB)通入。

4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過量,現(xiàn)象依次為________________、__________

5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時生成____物質(zhì)______mol。

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