某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為（粗制氧化銅中還含有較多的銅）：

完成下列填空：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實驗所需的儀器還須有
 
．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點是：
 
、
 
．
（4））在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行
 
次．
（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
 

a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻     d．膽礬晶體部分風化．
考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）根據(jù)給固體加熱的操作方法進行判斷需要的儀器，然后寫出還缺少的儀器名稱；
（2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；
（3）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；
（4）應稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否發(fā)生變化，共稱量4次；
（5）a．溫度過高，會導致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大；            
b．膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小；
c．在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體；    
d．膽礬晶體部分風化，會使水的含量較小，結(jié)果偏�。�
解答： 解：（1）樣品需要放在瓷坩堝中、用酒精燈加熱、加熱時將瓷坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱、加熱過程中需要用玻璃棒攪拌、移動瓷坩堝需要使用坩堝鉗、加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，所以灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實驗所需的儀器還須有：瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒，
故答案為：瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒；    
（2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，
故答案為：蒸發(fā)；過濾；
（3）比較反應的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，所以與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少，途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；
（4）測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值，應稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g，共稱量4次，
故答案為：4；
（5）a．加熱溫度過高，會導致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導致結(jié)果偏大，故a正確；            
b．膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b錯誤；
c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c錯誤；    
d．膽礬晶體部分風化，會使水的含量較小，結(jié)果偏小，故d錯誤．
故答案為：a．
點評：本題通過膽礬的制備流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，涉及銅及其化合物的性質(zhì)應用、化學實驗基本操作、環(huán)境保護等知識，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)制備方案的方法，明確制備原理及正確的操作方法為解答關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B、加入催化劑有利于氨的氧化反應
C、高壓有利于合成氨反應
D、向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別是以下兩組離子中的各一種．
陽離子Na+   Al3+    Mg2+   Ba2+    Fe3+
陰離子Cl-    OH-    NO3-   CO32-    X
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可確定其中兩種物質(zhì)的組成，分別標記為A、B，試寫出這兩種物質(zhì)的化學式：
 
、
 
．
（2）在C的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加適量稀H2SO4，Cu會逐漸溶解．則C中一定含有
 
離子．
（3）當D與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當D與A的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)最后仍有白色沉淀殘留．則X可能為
 
離子．
（4）你認為能否通過上述已檢驗出的物質(zhì)來確定E的組成？若能，簡述實驗方案；若不能，簡述理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為茉莉香型香料．

（1）A分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如圖1（其中R代表烴基）．A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B不能發(fā)生的反應是（填編號）
 
．
A．氧化反應         B．加成反應
C．取代反應         D．水解反應
（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學方程式是
 
．
（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應生成聚合物的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
請回答下列問題：
（1）圖中裝置的連接順序是：（a）接
 
，
 
接
 
，（b）接
 
．

（2）A中常選用的固體反應物為
 
，D中應選用的液體為
 
：B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）第二步驟中必須先讓
 
裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 
，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為
 
．
（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是
 
；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-H均為鏈狀有機物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、D常溫下為氣態(tài)，C的相對分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，H能發(fā)生銀鏡反應．已知：
（R、R′可以是烴基也可以是氫原子）
（1）D的化學名稱是
 
；C的分子式是
 
；
（2）C不能發(fā)生的反應是
 
（填字母）．
a．氧化反應b．消去反應c．酯化反應d．加成反應
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（4）寫出下列反應的化學方程式：
E和銀氨溶液共熱的反應：
 
．
C和F在濃硫酸作用下生成G的反應：
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有的異構(gòu)體共有個
 
（不包含F(xiàn)），任寫其中一種
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．②反應停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）證明反應后A溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是（填序號）
 
．證明反應后A溶液中是否含有
Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
 
．
a．鐵粉   b．溴水    c．（K3Fe（CN）6）鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液
（3）甲同學取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是
 
．請用化學平衡原理解釋原因：
 
．甲同學依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙同學認為甲同學得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
 
，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
 
．
（2）A是制取CO2的裝置，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，為了檢驗E中收集到的氣體，采取的操作方法是
 
．
（3）判斷D中的1.95g過氧化鈉樣品是否反應完畢是通過觀察E裝置中的現(xiàn)象來完成的，你預測樣品反應完畢時E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
、
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小約
 
mL（所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），可能的原因是
 
．
（5）將16.8g CO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2在標準狀況下為5.6L，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡(luò)合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：
 

BC段：
 

（3）反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為
 
．

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同步練習冊答案