含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是
A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol
D
中和熱是在一定條件下，酸和堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量。根據(jù)所給條件可知KOH和硫酸分別是0.2mol和0.1mol，因此可生成0.2mol水，所以中和熱是11.4×5＝57.0kJ/mol，因此選項D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應的能量變化。             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過程需要（   ）
A．放熱185kJB．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
①該反應在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。
起始濃度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A．升高溫度     
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來   
D．再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2) =" 0.82" mol，則T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He
（3）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（  ）
A．0.4Q1＋0.15Q2　B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K、101kPa時，已知：
2  △H1
 △H2  
   △H3
則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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