【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在混合溶液中,H2CO3、HCO3-CO32-能大量共存

B. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí),溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響,升高溫度,溶液中各種離子濃度不變

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖像可知,在混合溶液中,H2CO3、CO32-不能大量共存,A錯(cuò)誤;

B. 當(dāng)pH=7時(shí),溶液中:c(H+)= c(OH-),B錯(cuò)誤;

C. 已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí),c(OH-)=2.010-41/2=10-4(mol/L),則c(H+=Kw/ cOH-)=10-10(mol/L),溶液的pH=10,C正確;

D. Kh只受溫度的影響,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向進(jìn)行,Kh增大,溶液中各種離子濃度隨之發(fā)生變化,D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料,常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。

(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示,250300 ℃時(shí),溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________。

(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如上圖 所示,二氧化鈦電極連接電源_____(正極負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式

_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____

(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 TiC),該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1LH2O的物質(zhì)的量相同;

②常溫常壓下,1gH214gN2的體積相同;

28gCO的體積為22.4L;

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;

⑤同溫同體積時(shí),氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;

⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (  )

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)v(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__(填元素符號(hào)),

2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子__,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:__。

3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:__

4)表示①與⑦的化合物的電子式__,該化合物是由__(極性非極性”)鍵形成的。

5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。

6)元素③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式__,在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近日,我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻,其工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類(lèi)探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能說(shuō)明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,若不考慮溫度對(duì)該反應(yīng)焓變的影響,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時(shí),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

D. 一定溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

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