11．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質
B．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
C．電解質一定能導電，能導電的物質不一定屬于電解質
D．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質，故A正確；
B．金屬和非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．電解質在固體狀態(tài)下不能導電，比如NaCl晶體，故C錯誤；
D．液態(tài)HCl不能導電，但是溶于水能導電，HCl屬于電解質，故D錯誤，
故選A．

點評 本題要注意電解質和非電解質都是針對化合物而言的，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈堿性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫氰酸HCN電離常數(shù)為4×10-10，將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀釋到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的濃度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32--+2H+═H2O+CO2↑
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2++2e-═Cu；b極：Fe-2e-═Fe2+，則以下說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置一定是原電池
B．a極上一定發(fā)生還原反應
C．a、b可以是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是Cl2，該物質具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化產(chǎn)物是N2．
（2）該反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．
（3）反應中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉移電子6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容容器中，反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．單位時間內生成2n mol X，同時消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．容器內氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作氧化劑，Cu作還原劑．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了1mol 電子，還原了0.5mol H2SO4，生成11.2 L SO2（標準狀況）氣體．
（3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：①③②（寫出序號）
①濃H2SO4②稀H2SO4③CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應，與濃氫碘酸作用生成B和C，B能與NaOH反應，并與FeCl3作用呈紫色，C與硝酸銀乙醇溶液作用產(chǎn)生黃色沉淀，推斷A、B、C的結構，寫出各步反應式．

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同步練習冊答案