Question

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數(shù)的表達式為________。

（2）從開始到平衡C的平均反應速率v（C）＝________________。該反應的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關系為_______（用“”、“”或“”連接）。

Answer 1

【答案】 ＜ 升高溫度 a

【解析】

根據(jù)圖一可知到達平衡時A、B兩種物質(zhì)分別反應了0.3mol、0.6mol，C生成了0.6mol，故該反應的化學方程式為，從而有：

起始n/（） 1 1 0

變化n/（） 0.3 0.6 0.6

平衡n/（） 0.7 0.4 0.6

（1）由分析可知該反應的化學方程式為：；由化學方程式可知，平衡常數(shù)的表達式為；

（2）從開始到平衡C的濃度變化為：0.12mol·L-1，時間為3min，故；由題干達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，反應放熱，故；

（3）①結合圖一所得化學方程式及圖二，時刻改變條件后正逆反應速率均增大，故改變的條件可能有升高溫度、添加催化劑、增大壓強，但平衡向逆反應方向移動，故只能是升高溫度；

②為平衡狀態(tài)，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，時刻突變（加入催化劑導致）后，平衡未移動，C的體積分數(shù)不變，故C的體積分數(shù)最大的是a。

③為平衡狀態(tài)，達平衡后，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，時刻突變（加入催化劑導致）后，平衡未移動，故。