2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時, PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是(   )
A.0.40 molB.小于0.20 mol
C.0.20 molD.大于0.20 mol,小于0.40 mol
B
如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,則相當于降低壓強,平衡向逆反應方向進行,因此再達平衡時 PCl5的物質的量小于0.20 mol,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知化學反應2A(?)+ B(g) 2C(?)達到平衡,當增大壓強時,平衡向逆反應反向移動,則下列情況可能是(   )
A.A是氣體,C是固體B.A,C均為氣體
C.A,C均為固體D.A是固體,C是氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

密閉容器A和B,A保持恒壓,B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達平衡后。B容器中SO2的質量分數(shù)    (填“ >”、“ < ”或“=”) A 容器中SO2的質量分數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)(一)一定溫度下,在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =-QkJ·mol1 (Q>0)
當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質X的轉化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值將     (填“增大”.“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為       ,該反應的熵變△S      0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)平衡后,若壓縮容器體積,則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉化率α=          (用含Q.Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是        (稀有氣體不參與反應)。
A.2 molX.1mol Y.1molArB.a molZ.1mol W
C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol WD.4 molX.2mol Y
(二)若在相同溫度下,將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中,將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中,t1=5 min時兩容器內均達到平衡狀態(tài),甲中c(Z)=1.5 mol/L。

請回答下列問題:
(1)5 min內,用X物質表示甲容器中的平均反應速率v(X)=________。
(2)保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙容器中Z的物質的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變,t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后,下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________,能表示乙中反應速率變化情況的是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一個固定體積的密閉容器中,放入3L X(氣)和2L Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),達到平衡后,容器內溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小33.3%,則該反應方程式的n值是(  )
A  6         B  5         C  4        D  3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)都是化學中常用的強氧化劑,高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:
2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入適量稀鹽酸B.加入適量稀硝酸
C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分).698 K時,向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH=-26.5 kJ·mol1,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:
(1)V=__________。
(2)該反應達到最大限度的時間是________,該時間內平均反應速率v(HI)=________。
(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

右圖中的曲線是在其他條件一定時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應放熱)中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v>v的點是(    )

A.A或E        B.C        C.B          D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”).
(2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.
a.容器中壓強不變      b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時,CO平衡濃度為0.25 mol/L,試判斷此時的溫度為________℃.
(4)若在(3)所處的溫度下,在1 L的密閉容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時,H2的物質的量為________.
a.等于1.0 mol      b.大于1.0 mol
c.大于0.5 mol           d.無法確定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案