【題目】分子式為C6H12O2的有機物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體;C不能發(fā)生消去反應,能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種
A. 1 B. 3 C. 5 D. 7
【答案】C
【解析】試題分析:根據信息“A有香味,在酸性條件下水解生成有機物B和C,B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體”,A屬于酯類,B屬于羧酸,C屬于醇,由于C不能發(fā)生消去反應,能催化氧化生成醛或酮,所以B中羥基所在的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子,如果B是HCOOH,那么C戊醇,符合條件的結構是(CH3)3COH,則A的結構有1種;如果B是CH3COOH,C是丁醇,沒有符合條件的結構;如果B是CH3CH2COOH,C是丙醇,沒有符合條件的結構,如果B是丁酸,C是乙醇,沒有符合條件的結構;如果B是戊酸,同分異構體有4種,C是CH3OH,符合條件,A的結構由4種。故A的結構共有5種,選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關系(用相應的化學式表示):_____>_______
(2)元素E在周期表中的位置為__________________________
(3)請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式:_________和_________
(4)把D的單質放到NaOH溶液中,反應的化學方程式為:_______________________
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol· L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________
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【題目】五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是( 。
X | Y | Z | T | |
L |
A. 原子半徑:X<Y<Z<T<L B. 氣態(tài)氫化物的還原性:L>Z>T
C. 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。
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【題目】(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是_______, 原因_________。
(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是__________________;
②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應的離子方程式是__________________;
③最后溶液顏色加深,原因是______________;此反應的離子方程式是_____________;
(3)若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)(2)所述變化現(xiàn)象中的_____(填寫上面各題序號)。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒,不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質量數(shù)
⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)就是其質量數(shù)
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
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【題目】為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響,有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意:設計實驗時,必須控制只有一個變量!
試劑:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
儀器:試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
(1)實驗l:實驗目的:溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟:分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4% H202溶液,再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管甲放入5℃水浴中,將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象:試管___________。(填甲或乙)中產生氣泡的速率快,說明____________。
(2)實驗2:實驗目的:濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟:向試管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
實驗現(xiàn)象:試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產生。
該實驗現(xiàn)象不明顯,你如何改進實驗方案,使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”
這一理論預測____________。
(3)實驗3:實驗目的:________。
實驗步驟:在試管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在試管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你認為方案3的設計是否嚴謹?_______(填是或否),說明理由_______。
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【題目】已知HA和HB均為弱酸,且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃時,在物質的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列關系正確的是
A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)
C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)
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【題目】化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關。下列說法正確的是 ( )
A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加經久耐用
B. 硅燃燒放出的熱量多,且燃燒產物對環(huán)境污染程度低,可做“未來石油”
C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水,可殺菌消毒,但不能沉降水中的懸浮物
D. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應中原料的轉化率
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【題目】化工生產中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)從物質的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質是________(填物質化學名稱)。
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁,寫出此反應的離子方程式_____________________。
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。 A.Au B.Cu C.Al D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學式):
①NaOH與Na2CO3,② Na2CO3,③__________________,④NaHCO3。
(5)將(4)得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質量為________g。
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