【題目】化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇，體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物，關(guān)于物質(zhì)類別或者反應(yīng)類型的敘述一定正確的是

A.變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)

B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽

C.物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵

D.物質(zhì)d可能是某有機(jī)物的水溶液

【答案】D

【解析】

A. 向稀硫酸中加入Cu，加熱，并通入空氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. H2SO4可與Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，因此該白色沉淀不一定是硫酸鹽，B錯(cuò)誤；

C. 若物質(zhì)c中含有鐵紅或磁性氧化鐵，同時(shí)含有Fe單質(zhì)，鐵紅或磁性氧化鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，Fe3+與Fe進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，使溶液變?yōu)闇\綠色，因此不能確定c中是否含有鐵紅或磁性氧化鐵，C錯(cuò)誤；

D. 硫酸是酸，溶液顯酸性，遇石蕊試液變?yōu)榧t色，石蕊是有機(jī)物，因此物質(zhì)d可能是某有機(jī)物的水溶液，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)：用三個(gè)集氣瓶收集滿SO2、NO2，然后分別倒置于盛有水的水槽中；分別緩慢通入適量O2或Cl2；一段時(shí)間后，裝置A、B的集氣瓶中充滿溶液，裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。

(1)實(shí)驗(yàn)前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象_______________，通入氧氣后,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

回答下列問(wèn)題:

（1）A物質(zhì)是一種芳香化合物，其化學(xué)名稱是_________________。

（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___________；C→D的反應(yīng)類型為.____________。

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是________________.

（4）G的分子式為________________；已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H（美托洛爾）中含有____________個(gè)手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③含“C－C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1.

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：___________________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取下表中的四種氣體（圖中夾持儀器已略去；a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

H2

稀硫酸

Zn

濃硫酸

B

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和碳酸氫鈉溶液

C

NH3

濃氨水

CaO

濃硫酸

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則下列說(shuō)法正確的是

A.H3PO2在水溶液中發(fā)生電離：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-

B.H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于二元酸

C.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性

D.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，其結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃、101 kPa時(shí)某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

名稱

化學(xué)式

ΔH

(kJ/mol)

名稱

化學(xué)式

ΔH

(kJ/mol)

石墨

C(s)

393.5

乙烷

C2H6(g)

1560

金剛石

C(s)

395.0

乙烯

C2H4(g)

1411

氫氣

H2(g)

285.8

乙炔

C2H2(g)

1300

一氧化碳

CO(g)

283.0

乙醇

C2H5OH(l)

1367

（1）相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)，完全燃燒放熱最多的名稱是____。

（2）石墨與金剛石互為____。

a.同位素 b.同素異形體 c.同分異構(gòu)體 d.同系物

常溫常壓下，二者更穩(wěn)定的是___。（填中文名稱）

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H2的混合氣體在過(guò)量的氧氣中完全燃燒放出1096.6 kJ的熱，則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為___mol。

（4）估算在Ni作催化劑時(shí)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的焓變。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。

（5）已知破壞下列化學(xué)鍵需要吸收的能量如下：

C－C

C=C

H－H

347kJ/mol

619kJ/mol

436kJ/mol

根據(jù)（4）的結(jié)論，估算C－H鍵的鍵能為____kJ/mol。

a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等生產(chǎn)的流程如圖1：

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

寫出“浸取”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

加的目的是氧化，的用量過(guò)多會(huì)造成的不良后果是______。

“沉鈷”步驟向溶液加入溶液需要條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因?yàn)?/span>______。

已知金屬萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由“氧化”后的溶液制備的實(shí)驗(yàn)方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得實(shí)驗(yàn)中須使用試劑：溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，不會(huì)產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案