【題目】下列實(shí)驗(yàn)原理及操作中,正確的是
A.用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)
B.配制溶液時(shí),將稱好的固體直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含
D.在某試樣中加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體即證明試樣中含有
【答案】D
【解析】
A、酒精易溶于水不能分層,不能進(jìn)行萃;
B、容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的量具,有溫度要求,不能用來溶解溶質(zhì);
C、原溶液中含有銀離子也可以產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象;
D、溶液中加入氫氧化鈉溶液生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體,是銨根離子的檢驗(yàn)方法。
A、萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同利用分液的方法分離,酒精易溶于水不能分層,達(dá)不到萃取作用,故A錯(cuò)誤;
B、容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器,有些物質(zhì)在溶解過程中溶液溫度會(huì)發(fā)生變化,所以不能用來溶解物質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、若原溶液中含有銀離子,則滴加溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,沉淀也不溶解,故C錯(cuò)誤;
D、溶液中加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體即證明試樣中含有銨根離子,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖:
①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。
②a點(diǎn)總壓為50MPa,T2時(shí)Kp=_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液.
(1)經(jīng)過計(jì)算,使用托盤天平應(yīng)該稱量______g Na2CO3固體;
(2)配制溶液時(shí),除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有______;
(3)配制溶液時(shí),需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作.下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是______;
A 稱量
B 溶解
C 轉(zhuǎn)移
D 轉(zhuǎn)移
(4)誤差(填偏高、偏低、無影響)
若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度______;若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量蒸餾水與刻度線相平,則所配溶液的濃度______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是()
A.將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的有幾個(gè)()
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同
⑤通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。
(2)在生成物中,A的晶體類型為________,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。
(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式:___________________。
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:__________________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | o | p | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是__________________________________________________;
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請(qǐng)回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下,將pH=4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動(dòng),的值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。
(1)基態(tài)Ni3+的價(jià)電子排布式為________;銀與銅位于同一族,銀元素位于元素周期表的________區(qū)。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示:
、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:
元素 | I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 |
X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
X、Y、Z中為N元素的是________,判斷理由是________。
②從作用力類型看,Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。
③N5-為平面正五邊形,N原子的雜化類型是________?茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽,這一類離子中都存在大π鍵,可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則N4-中的大鍵應(yīng)表示為________。
(3)AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示:
Ag+周圍距離最近的Ag+有________個(gè)。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數(shù)式表示。
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