化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律     (     )
A.可逆反應(yīng)     B.任何反應(yīng) C部分反應(yīng)   D.氣體反應(yīng)
A

試題分析：化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)，答案選A。
點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與效率，學(xué)生記住即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同
C．壓強(qiáng)不同        D．體積不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2 ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號)               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出；D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是                                                                 
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式                                      。
(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 �；卮鹣铝袉栴}：
已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①從圖中得知?c(CO2)=0.2mol/L,則v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為       。
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有           。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．升高溫度
C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
    （填“增加”、“減小”或“不變”）。
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)谏蠄D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1：C2=1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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同步練習(xí)冊答案