Question

【題目】（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為________。

（3）有X、Y、Z三種元素, X原子核內(nèi)無(wú)中子, Y原子的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為____________。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 O3F2 Mg(OH)2

【解析】

（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量M=計(jì)算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算；

（3）X原子核內(nèi)無(wú)中子，則X是H元素；Y原子的第三層上有2個(gè)電子，則Y是Mg元素；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z是O元素，進(jìn)而判斷。

（1）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量==62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16；

（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A、O2和F2的物質(zhì)的量之比=10：15：10=2：3：2，則該反應(yīng)方程式為：2A3O2+2F2，根據(jù)原子守恒可知A的化學(xué)式為：O3F2；

（3）X原子核內(nèi)無(wú)中子，則X是H元素；Y原子的第三層上有2個(gè)電子，則Y是Mg元素；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z是O元素；Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為；三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為Mg(OH)2。