明礬可做凈水劑是因為 ,有關(guān)的離子方程式為 ;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)的離子方程式 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為 mol·L-1·min-1,N2的轉(zhuǎn)化率為 。
②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為 (填選項字母)
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示) ;
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年江西省新余九中高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題
明礬可做凈水劑是因為 ,有關(guān)的離子方程式為 ;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010—2011學年浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為 mol·L-1·min-1,N2的轉(zhuǎn)化率為 。
②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為 (填選項字母)
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示) ;
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為 mol·L-1·min-1,N2的轉(zhuǎn)化率為 。
②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為 (填選項字母)
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示) ;
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com