明礬可做凈水劑是因為                                         ,有關(guān)的離子方程式為                              ;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是          ,有關(guān)的離子方程式                                   。

0Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)

 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+    有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生 

3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2


解析:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)298K、100kPa時,C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1,請寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學方程式
C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=226.7kJ?mol-1
C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=226.7kJ?mol-1
;
(2)水是生命之源,也是化學反應中的主角.試回答下列問題:A.B.C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素),它們均能與水發(fā)生氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,請寫出A.B.C與水反應的化學方程式:
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(3)寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

(4)明礬可做凈水劑是因為
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)
Al3+水解產(chǎn)生的膠狀的Al(OH)3具有吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)
,有關(guān)的離子方程式為
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生
,有關(guān)的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+CO2
;
(5)下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服;
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9;
③進行中和滴定時,等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9;
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液,被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應,如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          mol·L1·min1,N2的轉(zhuǎn)化率為        。

②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       (填選項字母)

A.大于0.4mol  B.等于0.4mol   C.小于0.4mol

③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示)           ;

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。

 

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科目:高中化學 來源:2010年江西省新余九中高二上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

明礬可做凈水劑是因為                                        ,有關(guān)的離子方程式為                              ;向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是         ,有關(guān)的離子方程式                                  。

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科目:高中化學 來源:2010—2011學年浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          mol·L1·min1,N2的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為       (填選項字母)
A.大于0.4mol   B.等于0.4mol   C.小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示)          ;
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  DH<0,10min時各物質(zhì)的濃度不再變化,測得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為           mol·L1·min1,N2的轉(zhuǎn)化率為       

②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為        (填選項字母)

A.大于0.4mol   B.等于0.4mol   C.小于0.4mol

③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示)           ;

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                         。

 

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