【題目】已知A、B、D、E、F均為短周期元素（原子序數(shù)B<A<F<E<D）。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物（設(shè)濃度均為0.001mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. A和F的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：A < F

B. 上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

C. D的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HDO3

D. D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > E

【答案】D

【解析】

由圖可知，原子半徑F＞E＞D＞B＞A， F的半徑最大且其0.001mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH=11，則F為Na元素； 0.001mol/L A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和0.001mol/L D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=3，且原子半徑D＞A，則D為Cl元素，A為N元素；0.001mol/L B的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的3＜pH＜7，結(jié)合原子半徑可知B為C元素。0.001mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＜3，則E為S元素；

A.N和Na的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，N的原子序數(shù)較小，故N3-的半徑大于Na+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A、B、D、E、F 五種元素中只有F是金屬元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.D的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HClO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.D、E的氣態(tài)氫化物分別為H2S和HCl，的穩(wěn)定性HCl>H2S ，故D項(xiàng)正確；

綜上，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________________________。

（2）陽(yáng)極發(fā)生的是____________反應(yīng)、陰極發(fā)生的是________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（3）精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號(hào)為________。

(2)某元素＋3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為________。

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，B的元素名稱為________。

(4)如圖，第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________；(填元素符號(hào))。

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（�。�NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）

（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為________________________。

（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為________________________。

（3）容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)簡(jiǎn)單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。

___________________________________________________________________。

（4）若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______________________________；請(qǐng)寫出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，四種溶液的pH如下：

①

②

③

④

pH

3

3

11

11

溶液

鹽酸

醋酸

NaOH溶液

氨水

（1）③的溶液中由水電離出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。

（2）②中加入少量醋酸鈉晶體后，溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若一定體積的①和④恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（5）25℃時(shí)，a mol/L醋酸溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后pH＝7，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝__________。（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.R與Q的電子數(shù)相差26

B.非金屬性：Z>T>X

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是

A. H2

B. Ag(NH3)2OH溶液

C. HBr

D. Br2的CCl4溶液

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