【題目】向下列溶液中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是

A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

B. 向 AlCl3 液中加入過量氨水 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 鐵粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2

【答案】B

【解析】

A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；

B.在AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；

C.鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯誤；

D.由于氯水足量，則離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

A. 溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

B. 正極的電極反應式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. 正極的電極反應式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑

D. 溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無明顯變化，再滴加幾滴氯水后，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A. Fe2+不能與SCN﹣形成血紅色化合物

B. 該晶體中一定含有SCN﹣

C. Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強

D. Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率。

(1)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉反應快______________________________________。

(2) 同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. “華為P30 pro”手機中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B. “試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”，該詩句表明玉的硬度很大

C. 海水中加入明礬可以使海水淡化

D. Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B. 離子半徑：W>Z>Y

C. X與Z形成的離子化合物具有還原性

D. W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵（Ga）是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述錯誤的是

A. 鎵原子的最外層電子數(shù)為3

B. 鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物

D. 常溫常壓下鎵完全能夠熔化在手心里

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序號填空）

(1)只含離子鍵的是____，既含離子鍵又含共價鍵的是____，不存在化學鍵的是_____。

(2)屬于離子化合物的是____，屬于共價化合物的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋

陰離子

Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32—

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_______，一定不含有的陰離子是_______(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______，④中生成白色沉淀的離子方程式是______。

(3)寫出紅棕色氣體與水反應的的離子方程式 __________。

(4)該同學最終確定原溶液中所含陽離子是______，陰離子是_____(寫離子符號）。

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