【題目】下列除去雜質(zhì)的操作方法錯(cuò)誤的是( )
A.氧化鎂中含少量氧化鋁:加足量氧氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
B.氫氣中含少量氯化氫:通入裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
C.自來(lái)水中含少量Fe3+、蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氧化鉀:配制80℃的飽和溶液,冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
【答案】D
【解析】解:A.氧化鋁與NaOH反應(yīng),而MgO不能,則加足量氧氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除雜,故A正確;B.HCl與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則NaOH溶液、洗氣可分離,故B正確;
C.自來(lái)水中水的沸點(diǎn)低,則蒸餾可除雜,故C正確;
D.氧化鉀與水反應(yīng)生成KOH,應(yīng)加硝酸蒸發(fā)結(jié)晶,故D錯(cuò)誤;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)油脂和糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是
A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物
C. 都可以水解 D. 都含有C、H、O三種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過(guò)量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。
(4)碘化鈉的提度的測(cè)定:
該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族
B.元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質(zhì),n是Z的單質(zhì),m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強(qiáng)酸。
下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無(wú)色氣體
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類(lèi)回收.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線(xiàn)等可以歸為一類(lèi)加以回收,它們屬于( )
A.氧化物
B.鹽
C.金屬或合金
D.堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:① Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)寫(xiě)出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是______________________________。
(2)還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________,反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
(3)使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH,合理的是_________(填字母)。
A.酚酞溶液 B.石蕊試紙 C.pH計(jì)
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過(guò)濾后所得的潔凈固體 _______________________,蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾, ______________,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)。
(5)若取原料紅礬鈉26.2g,實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.適當(dāng)增加稀硫酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于原電池的電極名稱(chēng),下列敘述有錯(cuò)誤的是( )
A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B.正極為電子流入的一極
C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.正極為電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向的一極
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