8．實(shí)驗(yàn)室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來(lái)的離子＞的無(wú)色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，下列四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

分析 A．四種離子的濃度均為1mol/L時(shí)不滿足電荷守恒；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；
C．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，濃度相等時(shí)滿足電荷守恒．

解答 解：A．Na+、K+、SO42-、Cl-的濃度相等時(shí)，陰離子總電荷濃度大于陽(yáng)離子，違反了電荷守恒，違反配制該溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，濃度相等時(shí)滿足電荷守恒，可以配制該溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷及應(yīng)用，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件“混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D．該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以通過(guò)加熱高錳酸鉀實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化、酸性．
（3）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中元素R的化合價(jià)是+5．
（4）請(qǐng)用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向某無(wú)色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱時(shí)都能氣化
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色
D．葡萄糖、乙醛分別與新制Cu（OH）2共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團(tuán)
B．1 mol傘形酮與足量  NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗  2 mol NaOH
C．傘形酮難溶于水
D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氫離子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
B．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

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