Question

【題目】常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c(Na+)大小關系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液中c(H+)=(5 mL ×0.02 mol/L-5 mL ×0.02 mol/L)/10mL=0.01mol/L，pH=2，正確；B、某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH可能為a或14－a，錯誤；C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，pH：②＞③＞①，則pH相等的三種溶液，c(Na+)大小關系：①＞③＞②，正確；D、根據(jù)電荷守恒知，CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)+c(NO3—)，又c(K+) = c(NO3—)，則c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)，正確。