Question

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于

 

腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為

 

；
（2）氯化鐵水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的

 

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．
③當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：（1）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中水解顯酸性；FeCl₃溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，防止鐵離子水解；
（3）①硫酸為二元酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；

解答：解：（1）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案為：吸氧，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在水溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)eCl₃溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，為抑制鐵離子的水解，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
故答案為：酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，F(xiàn)e₂O₃，濃鹽酸；
（3）①硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c；
故答案為：b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
故答案為：b＞a=c；  
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b；
故答案為：c＞a=b；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，金屬腐蝕的原理分析判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意不同的酸與相同金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度中等．