Question

氫氧燃料電池，分別以KOH和H₂SO₄作電解質的電極反應如下：
堿作電解質：負極：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

正極：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

酸作電解質：負極：

H₂-2e^-=2H⁺

正極：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

總反應都是：

2H₂+O₂=2H₂O

．

Answer 1

分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，溶液的酸堿性不同，電極反應式不同，電池總反應都為2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，溶液的酸堿性不同，電極反應式不同，酸性溶液中負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，正極反應為：O₂-4e^-+4H⁺=2H₂O；
堿性溶液中負極反應為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正極反應為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，氫氧燃料電池的實質是在一定條件下形成了原電池，其實質仍然是O₂把H₂氧化，但不會是點燃的條件，電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O．
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2 H₂O=4OH^-；H₂-2e^-=2H⁺；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂+O₂=2H₂O．

點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應式的書寫，題目難度不大，注意電極反應與電解質溶液的關系．