精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】據研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：2H2O H2↑+O2↑．有下列幾種說法： ①水分解反應是放熱反應；
②氫氣是可再生能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．其中敘述正確的是（ ）
A.①②
B.③④
C.②③④
D.①②③④

【答案】C
【解析】解：①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②氫氣燃燒生成水，而氫氣又可以通過分解海水制得，故可以再生，故②正確；③溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O2 2H2O，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2 CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源，可改善生存條件，故④正確； 故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學查資料后發(fā)現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請?zhí)岢龈倪M方案:___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，其中子總數為24的是

A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分鐘后達到平衡，此時容器內壓強是開始時的 ，問：
（1）氫氣的平衡轉化率為；
（2）用氨氣表示 5min 內的反應速率為
（3）若要使氮氣和氫氣的平衡轉化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為
（4）以下措施能加快反應速率的是
A.縮小體積，使壓強增大
B.恒溫恒容充入 He 使壓強增大
C.恒溫恒壓充入 He
D.平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應設計成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負極的電極反應 式：、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是（ ） ①不和碘或水起化學反應　 ②能溶于水　③不溶于水�、軕菢O性溶劑�、輵欠菢O性溶劑．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

（1）該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。

（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的電子在同一區(qū)域里運動
B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的用途錯誤的是

A. 水玻璃可用作木材防火劑

B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 石英是制造太陽能電池的常用材料

D. 石灰石和純堿均是生產普通玻璃的原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性�；卮鹣铝袉栴}：

（一）二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）二氧化硫性質的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

（2）根據上述實驗，回答下列問題：

序號

實驗現象

解釋原因

①

_________________________

_________________________

②

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

③

________________________

反應的離子方程式____________________

④

溶液變渾濁，有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）實驗中發(fā)現Na2SO3可能部分變質，現需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質量分數是_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案