在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋
C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－
A

試題分析：解離子共存問(wèn)題注意：（1）離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；（2）注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等。A、組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、Cu２＋在水溶液中顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；C、酸性條件下，H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、、酸性條件下，H+和OH－反應(yīng)生成水，Ba２＋和SO4２－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法或方程式正確的是（  ）
A．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
B．NO2與水的反應(yīng)：
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：
D．在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是(   )
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：
D．在含有大量Fe3+的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽(yáng)離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
II．過(guò)濾，取少許濾液，向其中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。
（2）步驟III中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是
A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－
C．Fe3＋、H＋、NO3－D．K＋、Ca2＋、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是
A．F-B．ClO-C．HSO3-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO3-的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、C6H5O－
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別
NH3·H2O
HCl
混合溶液的pH值
甲
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=a
乙
NH3·H2O的pH=12
HCl的pH=2
pH=b
丙
c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
c（HCl）=0.1mol·L-1
pH=c
 
針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________；
②乙組b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙組溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                          。
②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                 （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

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