高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,是制備半導(dǎo)體的重要材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。高純硅通常用以下方法制備:用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度為450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖。

相關(guān)信息:a.四氯化硅遇水極易水解;b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8

315

熔點(diǎn)/℃
-70.0
-107.2



升華溫度/℃


180
300
162
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器e的名稱為_(kāi)___________,裝置A中f管的作用是_______________________________________,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____        ____________________________________    _______。
(2)裝置B中的試劑是____________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案甲:g接裝置Ⅰ;方案乙:g接裝置Ⅱ。但是甲乙兩個(gè)方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處,請(qǐng)你評(píng)價(jià)后填寫下表。
方案
不足之處

 

 
 
(4)在上述(3)的評(píng)價(jià)基礎(chǔ)上,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理方案:___________    ________                 
(5)通過(guò)上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是   (填寫元素符號(hào))。

(1)蒸餾(具支)燒瓶(1分);平衡壓強(qiáng),使液體從分液漏斗中順利流下(2分)
MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2↑(2分)
(2)飽和食鹽水(1分)
(3)

方案
不足之處

①空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置,使產(chǎn)品水解;②沒(méi)有尾氣處理,氯氣
會(huì)污染空氣(2分)

①收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太短,易堵塞;②沒(méi)有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失(2分)
 
(4)在裝置I的i處連接干燥管j(2分)
(5)Al、P、Cl(3分)

解析試題分析:(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,儀器e是蒸餾(具支)燒瓶。f管是將分液漏斗與燒瓶相連,則它們中的壓強(qiáng)是相等的,這樣便于分液漏斗中的鹽酸能順利滴下。裝置A是制備氯氣的,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備,因此該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2↑。
(2)由于濃鹽酸易揮發(fā),因此生成的氯氣中含有氯化氫,對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成干擾,需要除去氯化氫,因此裝置B中的試劑是飽和食鹽水,用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體。
(3)SiCl4的沸點(diǎn)很低,只有57.7℃,而反應(yīng)的溫度達(dá)幾百度,故需要冷凝收集。又因?yàn)樗穆然铇O易水解,而甲方案中g(shù)接裝置Ⅰ,h與空氣直接相連,則空氣中的水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集裝置,使產(chǎn)品水解;另外氯氣有毒,需要尾氣處理,而甲方案中沒(méi)有尾氣處理,氯氣會(huì)污染空氣;在乙方案中g(shù)接裝置Ⅱ,由于四氯化硅冷凝后變?yōu)楣腆w,易堵塞導(dǎo)管口。另外沒(méi)有冷凝裝置,產(chǎn)品易損失。
(4)由于四氯化硅易水解,因此需要有干燥裝置,所以在方案甲的基礎(chǔ)上在裝置I的i處連接干燥管j即可。
(5)從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn),AlCl3、FeCl3和PCl5均易升華,故精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。
考點(diǎn):考查四氯化硅制備實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)旋塞K,通入N2排盡整套裝置中的空氣,關(guān)閉旋塞K。點(diǎn)燃酒精燈,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是           
(2)B裝置的作用是          。
(3)反應(yīng)過(guò)程中,觀察到:A中出現(xiàn)黑色不溶物;C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色;若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi),火星顯得更明亮。
①停止加熱后,再通入N2至整套裝置冷卻,其目的是          。
②取少量C中白色固體,溶于蒸餾水得無(wú)色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去;若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)大量白色沉淀;則說(shuō)明C中白色固體有        
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
④過(guò)濾出A裝置中的黑色不溶物,洗滌后將其溶于濃硝酸,得到藍(lán)色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體;向藍(lán)色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;則黑色物質(zhì)可能是___________。
a.Cu        b.  CuO          c.CuS            d.Cu2S  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,C中的現(xiàn)象是                               ,說(shuō)明SO2具有      性。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是              (填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是            (填字母編號(hào))。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由                                                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案,來(lái)確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____(填化學(xué)式)。
(2)“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑,該氧化劑的化學(xué)式為_(kāi)___;濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
(3)若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量濾液A于試管中,滴加                      。
Na2SiO3溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為                                            。
(4)取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份,分別加入相同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO(設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)




稀HNO3體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L,標(biāo)況)
1.12
2.24
3.36
4.48
①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___%(精確到0.1%)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,C中的現(xiàn)象是               ,說(shuō)明SO2具有      性。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是      (填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是      (填字母編號(hào))。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)寫出B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為:____________________________
(5)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由                                                            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_________和___________;配平下面離子方程式:
□SO2+□+□H2O=□+□+□H;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________;
(4)尾氣可采用____________________溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加
熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉
和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至
足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為     ;
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                   ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                           。
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗(yàn)該陰離子,先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗(yàn)該陰離子的兩種實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為合理的方案是              (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因                                      。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
(4)寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時(shí),將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖Ⅰ)改為下圖Ⅱ所示的裝置。
   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(2)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置與圖Ⅰ相比較,其優(yōu)點(diǎn)是:①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;②_________。
(3)下列對(duì)導(dǎo)管a的作用分析中正確的是_________ (填字母)。
A.加熱反應(yīng)過(guò)程中,可上下移動(dòng)導(dǎo)管a,起攪拌作用
B.停止加熱,試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小,從導(dǎo)管a進(jìn)入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強(qiáng),防止倒吸
C.停止反應(yīng),撤裝置之前往導(dǎo)管a中通入空氣,可排除裝置內(nèi)的SO2氣體,防止其污染環(huán)境
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管A取下,然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學(xué)為確定溶液中所存在的金屬離子,進(jìn)行下列探究過(guò)程。
①提出假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:只含有Fe3。假設(shè)Ⅱ:_________。假設(shè)Ⅲ:_________。
②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
分別取少量試管D中溶液,選用提供的試劑,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中所存在的金屬離子。請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿,也可以增加)。
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。

步驟
 
所選試劑
 
現(xiàn)象及結(jié)論
 
1
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
3
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,則甲可能為Mg
D.若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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同步練習(xí)冊(cè)答案