下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，不正確的是

A．甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2時(shí)，沉淀質(zhì)量與Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系圖

B．乙是向溴水通入S02氣體時(shí)，pH與S02物質(zhì)的量的關(guān)系圖

C．丙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c(H+)與水體積的關(guān)系圖

D．由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：

A、硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4。繼續(xù)滴加氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，生成硫酸鋇的質(zhì)量大于溶解氫氧化鋁的質(zhì)量，所以沉淀質(zhì)量一直增大至不變，錯(cuò)誤。

B、向溴水中通入二氧化硫氣體反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，正確；

C、同pH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中c(H+)大，正確；

D、反應(yīng)物能量比生成物能量低，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=+（Ea3－Ea4）kJ/mol，正確。

考點(diǎn)： 元素及其化合物    弱電解質(zhì)的電離平衡  pH  化學(xué)反應(yīng)與能量

 

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A、分別加入AgNO3溶液，均有沉淀生成B、加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C、加入NaOH的醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D、乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

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下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說(shuō)法正確的是

A．裝置甲中對(duì)于鐵閘門的保護(hù)用的是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B．裝置乙中對(duì)于鐵閘門的保護(hù)采用的是“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
C．裝置丙可實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D．裝置丁可實(shí)現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負(fù)極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽(yáng)離子的溶液

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下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四幅圖說(shuō)法正確的是

A．裝置甲中對(duì)于鐵閘門的保護(hù)用的是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊

B．裝置乙中對(duì)于鐵閘門的保護(hù)采用的是“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連

C．裝置丙可實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅

D．裝置丁可實(shí)現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負(fù)極，X溶液應(yīng)用含有待鍍金屬陽(yáng)離子的溶液

 

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