已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
A
A：在NaF溶液中：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)
在CH3COONa溶液中：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
由于HF比CH3COOH易電離，則物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液相比，前者的堿性弱，c(OH-)相對(duì)較小，而c(H+)相對(duì)較大，故由以上兩式可知，NaF溶液中的離子總數(shù)較多，正確
B：由“越弱越水解”可知NaF溶液水解程度相對(duì)較小，pH較小，不正確
C：違反了電荷守恒，正確的為c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)，排除
D：由于CH3COO-部分水解，溶液呈堿性，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，排除
答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的電離是吸熱的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，把10 mL pH＝10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為             (    )
A．一元強(qiáng)酸B．二元強(qiáng)酸C．任何強(qiáng)酸D．弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列條件中可以促進(jìn)水的電離的是
A．升高溫度B．加入少量固體氫氧化鉀
C．加入少量固體氯化鈉D．滴加少量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw＝10－13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是 （     ）
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量=" a/2" mol D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1) 用_________________(填儀器名稱(chēng)）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________（填儀器名稱(chēng)）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L -1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨
氨水體積變化的曲線（見(jiàn)圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤(rùn)洗2～3遍
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)式中能精確計(jì)算任意濃度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度[c(OH-)]的是（Kw表示水的離子積）（    ）
A．c(OH-)＝c(NaOH)B．c(OH-)＝c(NaOH)＋
C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KWD．c(OH-)＝c(NaOH)－

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